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二氧化硅的用途及物理性质


二氧化硅SiO2  规格:1-3mm/2-4mm

SiO2又称硅石。在自然界分布很广,如石英、石英砂等。白色或无色,含铁量较高的是淡黄色。密度2.2 ~2.66.熔点1670℃(鳞石英);1710℃(方石英)。沸点2230℃,相对介电常数为3.9。不溶于水微溶于酸,呈颗粒状态时能和熔融碱类起作用。用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅铁、型砂、单质硅等。

二氧化硅SiO2用途:

硅标准液。水玻璃,硅的化合物的制备材料。在晶体管和集成电路中作杂质扩散的掩蔽膜和保护层,制成二氧化硅膜作集成电路器件。玻璃工业。

SiO₂中Si—O键的键能很高,熔点、沸点较高(熔点1723℃,沸点2230℃)。

飞艇计划群SiO₂ + 4HF = SiF4↑ + 2H₂O

酸氧通性:

二氧化硅与碱性氧化物

SiO₂ + CaO =(高温) CaSiO3

二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液:

SiO₂ + 2NaOH = Na2SiO3 + H₂O

飞艇计划群(盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因)

飞艇计划群在高温下,二氧化硅能被碳、镁、铝还原:

飞艇计划群SiO₂+2C=(高温)Si+2CO

二氧化硅SiO2物理性质:

飞艇计划群二氧化硅又称硅石,化学式SiO₂。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。 结晶二氧化硅因晶体结构不同,分为石英、鳞石英和方石英三种。纯石英为无色晶体,大而透明棱柱状的石英叫水晶。若含有微量杂质的水晶带有不同颜色,有紫水晶、茶晶、墨晶等。普通的砂是细小的石英晶体,有黄砂(较多的铁杂质)和白砂(杂质少、较纯净)。二氧化硅晶体中,硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键,硅原子位于正四面体的中心,4个氧原子位于正四面体的4个顶角上,SiO₂是表示组成的最简式,仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。二氧化硅是原子晶体。

自然界存在的硅藻土是无定形二氧化硅,是低等水生植物硅藻的遗体,为白色固体或粉末状,多孔、质轻、松软的固体,吸附性强。

二氧化硅的用途及物理性质 2017-7-25 本文被阅读 2091 次
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